Хром цвет фото: Какие бывают виды покрытий смесителей

Какие бывают виды покрытий смесителей

Если говорить коротко, то все покрытия наносятся слоями на изделия и зависят от качества основы (хорошей обработки тела изделия) и материалов самого покрытия. Любое покрытие, нанесенное на изделия без подготовленной основы, имеет неровную поверхность. К тому же, из-за низкого качества самих материалов покрытия, покрытие плохо держится и может «слезть» спустя какое-то время.

Покрытие из качественных материалов на хорошо обработанных изделиях имеет однородную и гладкую поверхность.

Хром-никелевое покрытие

Самый распространенный вид покрытия смесителей — это, конечно же, хром-никелевое покрытие, которое имеет блестящую поверхность серебристого цвета.

Процесс хромирования поверхности смесителя происходит путем электролиза (изделие окунают во множество ванн с химическим раствором, на которую подан заряд электрического тока) многослойным нанесением никеля и хрома. За качество нанесения покрытия отвечают множество факторов (таких как сила тока, температура раствора и другие) и любое, даже незначительно нарушение или отклонение от норм приводит к разрушению поверхности.

Как понять, что хром нанесен хорошо?

Обратите внимание, что:

• на корпусе смесителя нет неровностей и потертостей;
• поверхность имеет практически зеркальный вид, а не матовый (за исключением сатина) или светлого оттенка;
• на поверхности нет микротрещин.

Также отметим, что многие именитые производители используют собственные технологии в нанесении хрома на поверхность. Такие технологии, как правило, сохраняют внешний вид от выцветания, облегчают уход за изделиями и лучше сопротивляются механическим повреждениям.

Хромированные смесители в интернет-магазине

Покрытие сатин (матовый хром)

Сатин также называют матовым хромом, который представляет собой матовую поверхность серебристого цвета. Это более практичная поверхность, в отличии от хромированной, на которой плохо видны разводы пятен и подтеки от воды.

Процесс нанесения хромированной поверхности сатина не отличается от обычного — все то же последовательное многослойное нанесение никеля и хрома с помощью процесса электролиза. Однако после того, как покрытие застывает, его обрабатывают специальными щетками с алмазным напылением, которые превращают зеркальную поверхность в матовую.

Результатом качественного нанесения и полировки сатина является однородная поверхность без потертостей, царапин и трещин.

Хром-цветное покрытие

Два основных вида данного покрытия – это бронза и золото. Естественно, производители не изготавливают смесители из бронзы или золота, ввиду сложности обработки этих материалов и их дороговизны. Вместо этого смесители подвергаются специальной обработке и приобретают бронзовое или золотое покрытие. Этот процесс называется бронзированием или позолотой.

Сам процесс схож с методом нанесения хрома — все то же погружение изделия в специальные ванны и воздействие тока. Цвет покрытия (он может быть светлым, темным) регулируется количеством сплава металлов, которые добавляются в раствор. Бронзирование и позолота может быть как глянцевым, так и матовым.

Несмотря на то, что покрытие может быть неоднородным и имитировать потертость, фактура смесителя должна быть идеально гладкой, без трещин и царапин. Имитация потертостей и старины не означает, что изделие должно быть обработано грубо.

PVD покрытие

PVD (от англ. Physical Vapor Deposition «Физическое осаждение пара») — это процесс вакуумной прессовки частиц различных металлов (золото, медь, хром, титан и др.) на поверхность. Это антифрикционное, устойчивое к износу и эрозии покрытие, которое спустя долгие годы не теряет изначальный вид. Единственным минусом такого покрытия можно назвать лишь высокую стоимость, ввиду производственной сложности в его нанесении.

Такое покрытие наносится только на смесители премиум сегмента и если вы увидели смеситель с PVD покрытием по низкой цене, то, скорее всего, перед вами контрафакт или подделка брендовой продукции.

Качество такого PVD зависит от:

• материала на которое оно нанесено;
• толщины покрытия;
• и отсутствие нарушений в технологии нанесения.

От того как долго прослужит покрытие зависят условия эксплуатации и то, насколько агрессивной химической обработке будет подвергаться изделие.

Окрашенное покрытие

Окрашивание поверхности смесителя позволяет создавать модели сантехники с необычным дизайнерским оформлением для интерьера практически любой ванной комнаты.

Каждый производитель производит покраску моделей с использованием собственных технологий, поэтому мы опишем лишь два самых популярных метода покраски:

• Покраска и обжиг. Материал корпуса специальным образом обрабатывается и подготавливается к покраске. На корпус наносится акриловая краска несколькими слоями, а после того как она засыхает, корпус обжигается от 30 до 40 минут.
• Под давлением. Пылеобразная краска наносится на корпус смесителя в камере высокого давления. Этот способ чем-то схож с процессом нанесения PVD покрытия.

Покрытие может иметь как матовую, так и глянцевую поверхность. Это зависит от типа используемой краски.

Окрашенные смесители в интернет-магазине

Полированная сталь

Как уже было описано в статье про материалы изготовления смесителей, модели из нержавеющей стали, как правило, не покрываются декоративными слоями.

Это связано с тем, что такие изделия рассчитаны на повышенное механическое воздействие и обработку агрессивными составами чистящих средств. Ни одно из вышеперечисленных покрытий не способно спустя годы работы в таких условиях полноценно сохраниться.

По этой причине смесители из нержавеющей стали не покрывают дополнительными дополнительными слоями, а только полируются с помощью специальных щеток с алмазным напылением.

Смесители стального цвета в интернет-магазине

Хром. Химия хрома и его соединений

Хром

1. Положение хрома в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение хрома
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (II)

Оксид хрома (VI)

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (II)

Соли хрома

 

Хром

Положение в периодической системе химических элементов

Хром расположен в 6 группе  (или в  

побочной подгруппе VI группы в короткопериодной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронное строение атома хрома

Электронная конфигурация  хрома в основном состоянии:

+24Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ 1s  2s 2p

3s   3p    4s     3d 

Примечательно, что у атома хрома уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Физические свойства 

Хром – твердый металл голубовато-белого цвета. Очень чистый хром поддается механической обработке.  В природе встречается в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства. Чаще всего хром применяется, как компонент сплавов, которые используются при изготовлении медицинского или химического технологического оборудования и приборов.

Изображение с портала top10a.ru

Температура плавления 1890^оС, температура кипения 2680^оС, плотность хрома 7,19 г/см³.

Нахождение в природе

Хром – довольно распространенный металл в земной коре (0,012 масс.%). Основной минерал, содержащий хром – хромистый железняк FeO·Cr₂O₃ (или Fe(CrO₂)₂).

Способы получения 

Хром получают из хромита железа. Для восстановления используют кокс:

Fe(CrO₂)₂   +  4C   →    Fe   +    2Cr +   4CO

Еще один способ получения хрома: восстановление из оксида алюминием (алюмотермия):

2Al   +   Cr₂O₃  →   2Cr   +  Al

2O₃

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы хрома +2 – взаимодействие избытка солей хрома (II) с щелочами. При этом образуется коричневый аморфный осадок гидроксида хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) взаимодействует с гидроксидом натрия:

CrCl₂   +   2NaOH   →   Cr(OH)₂   + 2NaCl

Качественная реакция на ионы хрома +3 – взаимодействие избытка солей хрома (III) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый аморфный осадок гидроксида хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) 

взаимодействует с гидроксидом калия:

CrCl₃   +   3KOH   →   Cr(OH)₃   + 3KCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид хрома (III) растворяется с образованием комплексной соли:

Cr(OH)₃   +   3KOH   →  K₃[Cr(OH)₆]

Обратите внимание,  если мы поместим соль хрома (III) в избыток раствора щелочи, то осадок гидроксида хрома (III) не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения хрома (III) сразу переходят в комплекс:

CrCl₃   +   6KOH   →   K₃[Cr(OH)₆]   + 3KCl

Соли хрома можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака.

При взаимодействии растворимых солей хрома (II) с водным раствором аммиака также образуется коричневый осадок гидроксида хрома (II).

CrCl₂ + 2NH₃  + 2H₂O   →   Cr(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Cr²⁺ + 2NH₃   +  2H₂O    →   Cr(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

При взаимодействии растворимых солей хрома (III) с водным раствором аммиака также образуется коричневый осадок гидроксида хрома (III).

CrCl₃ + 3NH₃   +  3H₂O     →    Cr(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Cr³⁺ + 3NH₃    +  3H₂O    →    Cr(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺

Химические свойства

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

1. При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором.

1.1. При взаимодействии хрома с галогенами образуются галогениды:

2Cr  +  3Cl₂  → 2CrCl₃

1.2. Хром реагирует с серой с образованием сульфида хрома:

2Cr  +  3S  → Cr₂S₃

1.3. Хром взаимодействует с фосфором. При этом образуется бинарное соединение – фосфид хрома:

Cr  +   P   →  CrP

1.4. С азотом хром реагирует при нагревании до 1000^оС с образованием нитрида:

2Cr  +  N₂   →   2CrN

1.5. Хром не взаимодействует с водородом.

1.6. Хром взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Cr  +  3O₂  →  2Cr₂O₃

2. Хром взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Хром реагирует с парами воды в раскаленном состоянии:

2Cr  +  3H₂O _(пар)  → Cr₂O₃  +  3H₂

2.2. В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (соляной и разбавленной серной кислоты), образуя соли хрома (II).

Например, хром бурно реагирует с соляной кислотой:

Cr   +  2HCl    →   CrCl₂   +  H₂↑

В присутствии кислорода образуются соли хрома (III):

4Cr   +   12HCl  +  3O₂   →   4CrCl₃   +  6H₂O

2.3. При обычных условиях хром не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат хрома (III) и вода:

2Cr  +  6H₂SO₄   →   Cr₂(SO₄)₃  +  3SO₂  +  6H₂O

2.4. Хром не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

Только при сильном нагревании концентрированная азотная кислота растворяет хром:

Cr  +  6HNO₃   →   Cr(NO₃)₃  +  3NO₂  +  3H₂O

2.5. Растворы щелочей на хром практически не действуют.

2.6. Однако хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей.

Например, хром реагирует с хлоридом меди с образованием хлорида хрома (III) и меди:

2Cr   +   3CuCl₂   →    2CrCl₃   +  3Cu

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами, хлоратами в щелочной среде.

Например, при сплавлении хрома с хлоратом калия в щелочи хром окисляется до хромата калия:

Cr  + KClO₃  + 2KOH  →  K₂CrO₄  + KCl  +  H₂O

Хлорат калия и нитрат калия также окисляют хром:

2Cr  + KClO₃   →   Cr₂O₃  +  KCl

2Cr  + 3KNO₃   →   Cr₂O₃  +  3KNO₂

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами:

1.  Термическим разложением гидроксида хрома (III): 

2Cr(OH)₃   →   Cr₂O₃   +  3H₂O

2. Разложением дихромата аммония:

(NH₄)₂C₂O₇    →    Cr₂O₃   +   N₂   +   4H₂O           

 3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

2K₂Cr₂O₇   +   3C     →   2Cr₂O₃   +   2K₂CO₃   +   CO₂

K₂Cr₂O₇   +   S    →     Cr₂O₃   +   K₂SO₄

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид. При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

Na₂O  +  Cr₂O₃  → 2NaCrO₂

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—хромиты, а в растворе реакция практически не идет. При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

2NaOH  + Cr₂O₃  → 2NaCrO₂ +  H₂O

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства. В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Cr₂O₃  +  3KNO₃  +  4KOH   →  2K₂CrO₄  +   3KNO₂   +   2H₂O

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Cr₂O₃  +  3Br₂  +  10NaOH  →  2Na₂CrO₄  +   6NaBr   +   5H₂O

Озоном или кислородом:

Сr₂O₃  +  O₃  +  4KOH     →   2K₂CrO₄  +  2H₂O

Cr₂O₃  +  3O₂ +   4Na₂CO₃  →   2Na₂CrO₄  + 4CO₂

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

Сr₂O₃  +  3NaNO₃  +  2Na₂CO₃   →  2Na₂CrO₄  +  2CO₂  +  3NaNO₂

Cr₂O₃  +   KClO₃    +   2Na₂CO₃    →    2Na₂CrO₄  +  KCl    +  2CO₂

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

Cr₂O₃   +  3H₂SO₄   →  Cr₂(SO₄)₃   +  3H₂O

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

2Al  +  Cr₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Cr

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната калия:

Cr₂O₃  +  K₂CO₃ → 2KCrO₂  +  CO₂

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

1. При обычной температуре устойчив на воздухе, выше 100°С окисляется кислородом. Все соединения хрома (II) – сильные восстановители.

4CrO  +  O₂     →   2Cr₂O₃

2. При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO   →   Cr  +  Cr₂O₃

3. Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (II) проявляет основные свойства. Взаимодействует с сильными кислотами и кислотными оксидами.

Например, оксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой:

CrO  +  2HCl   →  CrCl₂  +  H₂O

И с серной кислотой:

CrO  +  H₂SO₄   →   CrSO₄  +  H₂O

Оксид хрома (VI)

Оксид хрома (VI) CrO₃ – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.

Способы получения

Оксид хром (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:

Na₂Cr₂O₇   +  2H₂SO₄  →  2CrO₃  + 2NaHSO₄ + H₂O          

Химические свойства

Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H₂CrO₄) и дихромовая (H₂Cr₂O₇) кислоты.

Изображение с портала chemres.ru

1. При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовые кислоты:

CrO₃  +  Н₂O   →  Н₂CrO₄

2CrO₃  +  Н₂O  →   Н₂Cr₂O₇

2. Оксид хрома (VI) проявляет кислотные свойства. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами.

Например, оксид хрома (VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

CrO₃ + 2KOH  → K₂CrO₄ + H₂O

Или с оксидом лития с образованием хромата лития:

CrO₃  +  Li₂O   →   Li₂CrO₄

3. Оксид хрома (VI) – очень сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III).

Например, сера окисляется до оксида серы (IV):

4CrO₃  +  3S   →   2Cr₂O₃  +  3SO₂↑   

Оксид хрома (VI) также окисляет сложные вещества, например, сульфиты:

2CrO₃  +   3K₂SO₃  +  3H₂SO₄  →  3K₂SO₄    +   Cr₂(SO₄)₃    +  3H₂O

И некоторые органические веществ, например, этанол:

4CrO₃   +   C₂H₅OH   +   6H₂SO₄   →  2Cr₂(SO₄)₂   +   2CO₂   +   9H₂O

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

CrCl₃  +  3NH₃  +  3H₂O   →   Cr(OH)₃  +  3NH₄Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

K₃[Cr(OH)₆]  +  3CO₂   →   Cr(OH)₃↓   +   3KHCO₃

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃  без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

CrCl₃  +  3KOH_{(недост)}  →  Cr(OH)₃↓ +  3KCl

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2CrBr₃  +  3Na₂CO₃  + 3H₂O   →   2Cr(OH)₃↓  +  CO₂↑ +  6NaBr

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O  →   2Cr(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние соли.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

Cr(OH)₃  +   3HCl  →   CrCl₃  +  3H₂O

2Cr(OH)₃  +  3H₂SO₄   →  Cr₂(SO₄)₃  +  6H₂O

Cr(OH)₃  +  3HBr  →   CrBr₃  +  3H₂O

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

2Cr(OH)₃  +  3SO₃  →  Cr₂(SO₄)₃  + 3H₂O

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли. При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия  с образованием гексагидроксохромата:

Cr(OH)₃  +  3NaOH  →  Na₃[Cr(OH)₆]

4. Гидроксид хрома (III) разлагается при нагревании:

2Cr(OH)₃  →  Cr₂O₃ + 3H₂O

5.  Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например, при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

2Cr(OH)₃  +  3Br₂  +  10KOH   →  2K₂CrO₄  +   6KBr   +   8H₂O

Гидроксид хрома (II)

Способы получения

1. Гидроксид хрома (II) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (II) и хлорида аммония:

CrCl₂  +  2NH₃  +  2H₂O   →   Cr(OH)₂  +  2NH₄Cl

2. Гидроксид хрома (II) можно получить действием щелочи на соли хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида хрома (II) и хлорида калия:

CrCl₂  +  2KOH  →  Cr(OH)₂↓ +  2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (II) проявляет основные свойства. В частности, реагирует с растворимыми кислотами.

Например, гидроксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида хрома (II). Соли хрома (II) окрашивают раствор в синий цвет.

Cr(OH)₂  +   2HCl  →   CrCl₂  +  2H₂O

2. Гидроксид хрома (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (II):

Cr(OH)₂  +  SO₃   →  CrSO₄  + H₂O

3.  Гидроксид хрома (II) – сильный восстановитель.

Например, под действием кислорода воздуха гидроксид хрома (II)  окисляется до гидроксида хрома (III):

4Cr(OН)₂  +  O₂  +  2Н₂О   →   4Cr(OН)₃

Соли хрома

Соли хрома (II)

Все соли хрома (II) – сильные восстановители. В растворах окисляются даже кислородом воздуха.

Например, хлорид хрома (II) окисляется кислородом в растворе в присутствии щелочи до соединений хрома (III):

4CrCl₂  +  O₂  +  20KOH  +  2H₂O  →   4K₃[Cr(OH)₆]  +  8KCl 

Концентрированные кислоты-окислители (азотная и серная) также окисляют соединения хрома (II):

CrCl₂  + 4HNO_3(конц) → Cr(NO₃)₃  + NO₂↑ + 2HCl↑ + H₂O   

2CrCl₂ + 4H₂SO_4(конц) → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4HCl↑ +2H₂O

Соли хрома (III)

Хром с валентностью III образует два типа солей:

• Соли, в которых хром (III) является катионом. Например, хлорид хрома (III) CrCl₃.
• Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка – хромиты и гидроксокомплексы хрома (III). Например, хромит калия, KCrO₂. или гексагидроксохромат (III) калия K₃[Cr(OH)₆].

1. Соли хрома (III) проявляют слабые восстановительные свойства. окисляются под действием сильных окислителей в щелочной среде.

Например, бром в присутствии гидроксида калия окисляет хлорид хрома (III):

2CrCl₃  +  3Br₂   +  16KOH   →  2K₂CrO₄  +   6KBr   +  6KCl  +  8H₂O

или сульфат хрома (III):

Cr₂(SO₄)₃  +  3Br₂   +  16NaOH  →  2Na₂CrO₄  +  6NaBr  +  3Na₂SO₄   +  8H₂O

Пероксид водорода в присутствии щелочи также окисляет соли хрома (III):

2CrCl₃  +  3H₂O₂   +   10NaOH   →  2Na₂CrO₄  +   6NaCl    +  8H₂O

Cr₂(SO₄)₃  +  3H₂O₂  +  10NaOH   →  2Na₂CrO₄  +  3Na₂SO₄  +  8H₂O

Даже перманганат калия в щелочной среде окисляет соли хрома (III):

Cr₂(SO₄)₃  +  6KMnO₄   +  16KOH    →  2K₂CrO₄   +  6K₂MnO₄   +   3K₂SO₄  +  8H₂O

Комплексные соли хрома (III) также окисляются сильными окислителями в присутствии щелочей.

Например, гексагидроксохроматы окисляются бромом в щелочи:

2Na₃[Cr(OH)₆]  +  3Br₂  +  4NaOH  →  2Na₂CrO₄   +  6NaBr  +  8H₂O

2K₃[Cr(OH)₆]  +  3Br₂   +  4KOH   →  2K₂CrO₄  +  6KBr  +  8H₂O

Оксид свинца (IV) также окисляет хромиты:

2KCrO₂ + 3PbO₂ + 8KOH  →  2K₂CrO₄ + 3K₂PbO₂ + 4H₂O

2. Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплекс.

2CrCl₃  +  6KOH  →   2Cr(OH)₃  +   6KCl

Cr(OH)₃  +  3KOH  →   K₃[Cr(OH)₆]

3. Более активные металлы вытесняют  хром (III) из солей.

Например, цинк реагирует с хлоридом хрома (III):

2CrCl₃  +  Zn  →  2CrCl₂  +  ZnCl₂

Гидролиз солей хрома (III)

Растворимые соли хрома (III) и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Cr³⁺ + H₂O = CrOH²⁺ + H⁺

II ступень: CrOH²⁺ + H₂O = Cr(OH)₂⁺ + H⁺

III ступень: Cr(OH)₂⁺ + H₂O = Cr(OH)₃ + H⁺

Однако  сульфиды, сульфиты, карбонаты хрома (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой в момент образования.

Например, при сливании растворов солей хрома (III) и сульфита, гидросульфита, карбоната или сульфида натрия протекает взаимный гидролиз:

Cr₂(SO₄)₃  +  6NaHSO₃   →   2Cr(OH)₃  +  6SO₂  +  3Na₂SO₄

2CrBr₃  +  3Na₂CO₃  + 3H₂O   →   2Cr(OH)₃↓  +  CO₂↑ +  6NaBr

2Cr(NO₃)₃  +  3Na₂CO₃  +  3H₂O  →   2Cr(OH)₃↓  +  6NaNO₃  +  3CO₂↑

2CrCl₃  +  3Na₂CO₃  +  3H₂O  →  2Cr(OH)₃↓  +  6NaCl  +  3CO₂↑

Cr₂(SO₄)₃  +  3K₂CO₃  +  3H₂O  →   2Cr(OH)₃↓  +  3CO₂↑  +  3K₂SO₄

2CrCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O →  2Cr(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Хромиты

Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка (хромиты) — образуются из оксида хрома (III) при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Cr₂O₃ + Na₂O → 2NaCrO₂

Для понимания свойств хромитов их удобно мысленно разделить на два отдельных вещества.

Например, хромит натрия мы поделим мысленно на два вещества: оксид хрома (III) и оксид натрия.

NaСrO₂ разделяем на Na₂O и Cr₂O₃

При этом очевидно, что хромиты реагируют с кислотами. При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

NaCrO₂   +   HCl _{(недостаток)}    +   H₂O  →   Cr(OH)₃   +   NaCl

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

NaCrO₂   +   4HCl _{(избыток)}  →   CrCl₃   +   NaCl   + 2H₂O

NaCrO₂  +  4HCl   →   CrCl₃  +  NaCl  +  2H₂O

NaCrO₂  +  4HNO₃    →   Cr(NO₃)₃  +  NaNO₃  +  2H₂O

2NaCrO₂  +  4H₂SO₄    →   Cr₂(SO₄)₃   +  Na₂SO₄  +  4H₂O

Под действием избытка воды хромиты гидролизуются:

NaCrO₂   +   2H₂O  →  Cr(OH)₃↓ +   NaОН

Соли хрома (VI)

Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н₂CrO₄  и дихромовая  Н₂Cr₂O₇. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.

Например, хромат калия K₂CrO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇.

1. Различить эти соли довольно легко: хроматы желтые, а дихроматы оранжевые. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы устойчивы в кислой среде.

При добавлении к хроматам кислот они переходят в дихроматы.

Например, хромат калия взаимодействует с серной кислотой и разбавленной соляной кислотой с образованием дихромата калия:

2K₂CrO₄ + H₂SO_4(разб.)  →   K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + 2HCl_(разб.)  →  K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O

И наоборот: дихроматы реагируют с щелочами с образованием хроматов.

Например, дихромат калия взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

K₂Cr₂O₇   +  2KOH  →  2K₂CrO₄ + H₂O

Видеоопыт взаимных переходов хроматов и дихроматов при добавлении кислоты или щелочи можно посмотреть здесь.

2. Хроматы и дихроматы проявляют сильные окислительные свойства. При взаимодействии с восстановителями они восстанавливаются до соединений хрома (III).

В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до гидроксида хрома (III).

Например, дихромат калия реагирует с сульфитом натрия в нейтральной среде:

K₂Cr₂O₇  +  3Na₂SO₃  +  4H₂O  →  2Cr(OH)₃↓    +  3Na₂SO₄   +   2KOH

Хромат калия окисляет сульфид аммония:

2K₂CrO₄    +   3(NH₄)₂S    +   2H₂O    →   2Cr(OH)₃↓  +   3S↓   +    6NH₃↑   +   4KOH

При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде хроматы и дихроматы образуют комплексные соли.

Например, хромат калия окисляет гидросульфид аммония в щелочной среде:

2K₂CrO₄  +  3NH₄HS  +  2H₂O  +  2KOH   →  3S  +  2K₃[Cr(OH)₆]  +  3NH₃ 

Хромат натрия окисляет сернистый газ:

2Na₂CrO₄   +  3SO₂  +  2H₂O  +  8NaOH  →  2Na₃[Cr(OH)₆]  +  3Na₂SO₄

Хромат натрия окисляет сульфид натрия:

2Na₂CrO₄   +  3Na₂S   +  8H₂O  →  3S  +  2Na₃[Cr(OH)₆]  +  4NaOH

При взаимодействии с восстановителями в кислой среде хроматы и дихроматы образуют соли хрома (III).

Например, дихромат калия окисляет сероводород в присутствии серной кислоты:

3H₂S  +  K₂Cr₂O₇   +  4H₂SO₄   →  K₂SO₄    +   Cr₂(SO₄)₃   +   3S   +  7H₂O

Дихромат калия окисляет йодид калия, фосфид кальция, соединения железа (II), сернистый газ,  концентрированную соляную кислоту:

K₂Cr₂O₇  +  7H₂SO₄   +  6KI  →   Cr₂(SO₄)₃    +   3I₂   +  4K₂SO₄  +   7H₂O

8K₂Cr₂O₇  +  3Ca₃P₂   +  64HCl  →  3Ca₃(PO₄)₂  +  16CrCl₃  + 16KCl   +   32H₂O

K₂Cr₂O₇  +  7H₂SO₄  +  6FeSO₄  →  Cr₂(SO₄)₃  +  3Fe₂(SO₄)₃   +  K₂SO₄  +  7H₂O

K₂Cr₂O₇  +  4H₂SO₄  +  3KNO₂  →  Cr₂(SO₄)₃   +  3KNO₃   +  K₂SO₄   +  4H₂O

K₂Cr₂O₇  +   3SO₂  +  8HCl   →  2KCl  +   2CrCl₃    +   3H₂SO₄  +   H₂O

K₂Cr₂O₇   +  14HCl  →  3Cl₂  +  2CrCl₃     +   7H₂O   +  2KCl

Хром — Википедия

Внешний вид простого вещества
Твёрдый металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Название, символ, номер	Хром / Chromium (Cr), 24
Атомная масса (молярная масса)	51,9961(6)[1] а.  е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d5 4s1
Радиус атома	130 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	118 пм
Радиус иона	(+6e)52 (+3e)63 пм
Электроотрицательность	1,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−0,74
Степени окисления	6, 3, 2, 0
Энергия ионизации (первый электрон)	652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	7,19 г/см³
Температура плавления	2130 K
Температура кипения	2945 K
Уд. теплота плавления	21 кДж/моль
Уд. теплота испарения	342 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	23,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	7,23 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	2,885 Å
Температура Дебая	460 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 93,9 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-47-3

Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

История

Происхождение названия

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

История

Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO₄. Современное название — крокоит. В 1797 году французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома).

Нахождение в природе

Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,012 % по массе)^[3]. Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr₂O₃. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO₄.

Месторождения

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1-е место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении^[4], Бразилии, на Филиппинах^[5].

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2-е место в мире)^[5].

Геохимия и минералогия

Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. В ультраосновных породах (перидотитах) оно достигает 2 кг/т, в основных породах (базальтах и др.) — 200 г/т, а в гранитах десятки г/т. Кларк хрома в земной коре 83 г/т. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство.

Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mg, Fe)Cr₂O₄, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)₂O₄ и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)₂O₄. По внешнему виду они неразличимы, и их неточно называют «хромиты». Состав их изменчив:

• Cr₂O₃ 18—62 %,
• FeO 1—18 %,
• MgO 5—16 %,
• Al₂O₃ 0,2 — 0,4 (до 33 %),
• Fe₂O₃ 2 — 30 %,
• примеси TiO₂ до 2 %,
• V₂O₅ до 0,2 %,
• ZnO до 5 %,
• MnO до 1 %; присутствуют также Co, Ni и др.

Собственно, хромит, то есть FeCr₂O₄ сравнительно редок. Помимо различных хромитов, хром входит в состав ряда других минералов — хромовой слюды (фуксита), хромового хлорита, хромвезувиана, хромдиопсида, хромтурмалина, хромового граната (уваровита) и др., которые нередко сопровождают руды, но сами промышленного значения не имеют. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы.

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO₂)₂ (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

Fe(CrO2)2+4C→Fe+2Cr+4CO{\displaystyle {\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+4C\rightarrow Fe+2Cr+4CO}}}

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2{\displaystyle {\mathsf {4Fe(CrO_{2})_{2}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}\rightarrow 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}}}}

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

Na2Cr2O7+2C→Cr2O3+Na2CO3+CO{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2C\rightarrow Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+CO}}}

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr+130kcal{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2Al\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr+130kcal}}}

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. {-}\rightarrow 2Cr+7H_{2}O}}}

Физические свойства

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой, a = 0,28845 нм. Ниже температуры 38 °C является антиферромагнетиком, выше переходит в парамагнитное состояние (точка Нееля).

Хром имеет твёрдость по шкале Мооса 5^[6], один из самых твёрдых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану). Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Химические свойства

Характерные степени окисления

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6 (см. табл.). Практически все соединения хрома окрашены^[7].

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Преобладающие формы в растворах	Примечания
+2	CrO (чёрный)	Cr(OH)2 (жёлтый)	Основный	Cr2+ (соли голубого цвета)	Очень сильный восстановитель
+3	Cr2O3 (зелёный)	Cr(OH)3 (серо-зелёный)	Амфотерный	Cr3+ (зелёные или лиловые соли) [Cr(OH)4]− (зелёный)
+4	CrO2	не существует	Несолеобразующий	—	Встречается редко, малохарактерна
+6	CrO3 (красный)	H2CrO4 H2Cr2O7	Кислотный	CrO42− (хроматы, желтые) Cr2O72− (дихроматы, оранжевые)	Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

Простое вещество

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr₂O₃, обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr₂B, CrB, Cr₃B₄, CrB₂, CrB₄ и Cr₅B₃), с углеродом (карбиды Cr₂₃C₆, Cr₇C₃ и Cr₃C₂), c кремнием (силициды Cr₃Si, Cr₅Si₃ и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr₂N).

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr²⁺ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr³⁺ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

2Cr3+→Zn,HCl[H]2Cr2+{\displaystyle {\mathsf {2Cr^{3+}{\xrightarrow[{Zn,HCl}]{[H]}}2Cr^{2+}}}}

Все эти соли Cr²⁺ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды^[8]. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr²⁺ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или жёлтый гидроксид Cr(OH)₂ осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF₂, CrCl₂, CrBr₂ и CrI₂

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr₂O₃ и гидроксид Cr(OH)₃ (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (в водных растворах ион Cr³⁺ существует в виде аквакомплексов [Cr(H₂O)₆]³⁺) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr³⁺ склонен к образованию двойных сульфатов вида M^ICr(SO₄)₂·12H₂O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Cr3++3Nh4+3h3O→Cr(OH)3↓+3Nh5+{\displaystyle {\mathsf {Cr^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O\rightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}}}}

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Cr3++3OH−→Cr(OH)3↓{\displaystyle {\mathsf {Cr^{3+}+3OH^{-}\rightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow }}}

Cr(OH)3+3OH−→[Cr(OH)6]3−{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3OH^{-}\rightarrow [Cr(OH)_{6}]^{3-}}}}

Сплавляя Cr₂O₃ со щелочами, получают хромиты:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2NaOH\rightarrow 2NaCrO_{2}+H_{2}O}}}

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na3[Cr(OH)6]+3h3O2→2Na2CrO4+2NaOH+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3H_{2}O_{2}\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+2NaOH+8H_{2}O}}}

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr_{2}O_{3}+8NaOH+3O_{2}\rightarrow 4Na_{2}CrO_{4}+4H_{2}O}}}

Соединения хрома (+4)

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO₃ в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO₂, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF₄, тетрахлорид хрома CrCl₄ существует только в парах.

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO₃ и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая H₂CrO₄ и двухромовая H₂Cr₂O₇. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO₃ образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H₂CrO₄, дихромовую H₂Cr₂O₇ и другие изополикислоты с общей формулой H₂Cr_nO_3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:

2CrO42−+2H+→Cr2O72−+h3O{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}\rightarrow Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}}}

Но если к оранжевому раствору K₂Cr₂O₇ прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K₂CrO₄:

Cr2O72−+2OH−→2CrO42−+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-}+2OH^{-}\rightarrow 2CrO_{4}^{2-}+H_{2}O}}}

До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

h3CrnO3n+1→h3O+nCrO3{\displaystyle {\mathsf {H_{2}Cr_{n}O_{3n+1}\rightarrow H_{2}O+nCrO_{3}}}}

Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. {+}}}}

Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты.

Известны пентафторид хрома CrF₅ и малоустойчивый гексафторид хрома CrF₆. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO₂F₂ и CrO₂Cl₂ (хромилхлорид).

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+2KCl+3Cl_{2}\uparrow +7H_{2}O}}}

Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего монопероксида хрома(VI) CrO₅ (CrO(O₂)₂), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.

Применение

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).

Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Биологическая роль и физиологическое действие

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В чистом виде хром довольно токсичен^[9], металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты.

Соединения хрома в степени окисления +6 особо токсичны. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома.^[10] Другими источниками шестивалентного хрома являются триоксид хрома и различные соли — хроматы и дихроматы. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, при хромировании и пр.

Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании.^[11] На многих рабочих местах сотрудники подвержены воздействию шестивалентного хрома, например, при гальваническом хромировании или сварке нержавеющих сталей.^[11] В Европейском союзе использование шестивалентного хрома существенно ограничено директивой RoHS.

Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки.

Внутри клетки Cr(VI) восстанавливается до метастабильного пятивалентного хрома (Cr(V)), затем до трехвалентного хрома (Cr(III)). Трехвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создает гаптены, которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи. Витамин C и другие агенты реагируют с хроматами и образуют Cr(III) внутри клетки.^[12]

Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. (Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров). Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом.

В США предельно допустимая концентрация шестивалентного хрома в воздухе составляет 5 мкг/м³ (0,005 мг/м³).^[13][14] В России предельно допустимая концентрация хрома (VI) существенно ниже — 1,5 мкг/м³ (0,0015 мг/м³).^[15]

Одним из общепризнанных методов избежания шестивалентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению.

Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания.^[16]

См. также

Примечания

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. ↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 308.
3. ↑ 1.    Дроздов А. А. и др. Неорганическая химия: В 3 т. /Под ред. ЮД Третьякова. T. 2: Химия переходных металлов. – 2004. 2.     Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. – 1984.
4. ↑ статья «Минеральные ресурсы». Энциклопедия «Кругосвет». Архивировано 21 августа 2011 года.
5. ↑ ^{1 2} ХРОМ | Онлайн Энциклопедия Кругосвет.
6. ↑ Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
7. ↑ Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 2. М., Мир, 1966. С. 142—180.
8. ↑ Некрасов Б. В. Курс общей химии. М:, ГНХТИ, 1952, С. 334
9. ↑ Хром // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред.Б.В. Петровский. — 3 изд. — Москва : Советская энциклопедия, 1986. — Т. 27. Хлоракон — Экономика здравоохранения. — 576 с. — 150 000 экз.
10. ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
11. ↑ ^{1 2} IARC. Volume 49: Chromium, Nickel, and Welding. — Lyon : International Agency for Research on Cancer, 1999-11-05. — «There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium[VI] compounds as encountered in the chromate production, chromate pigment production and chromium plating industries.». — ISBN 92-832-1249-5.
12. ↑ Salnikow, K. and Zhitkovich, A., «Genetic and Epigenetic Mechanisms in Metal Carcinogenesis and Cocarcinogenesis: Nickel, Arsenic, and Chromium», Chem. Res. Toxicol., 2008, 21, 28-44. DOI:10.1021/tx700198a
13. ↑ OSHA: Small Entity Compliance Guide for the Hexavalent Chromium Standards
14. ↑ David Blowes (2002). «Tracking Hexavalent Cr in Groundwater». Science 295: 2024–25. DOI:10.1126/science.1070031. PMID 11896259.
15. ↑ ПДК воздуха населенных мест
16. ↑ Официальный сайт Эрин Брокович, страница, посвящённая фильму

Ссылки

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Цвета RAL – Таблица RAL CLASSIC — Все каталоги цветов RAL по CMYK и RGB с примерами — ColorScheme. Ru

· Инструмент для подбора цветов и генерации цветовых схем ·

RAL — международная система соответствия цветов, востребованная сегодня практически во всех отраслях. Стандарт занял доминирующее положение в промышленности, торговле, архитектуре и дизайне. Ведущие российские и западные компании используют цвета по RAL в своём производстве.

Цветовой стандарт RAL начинает свою историю с 1927 года, когда специалистами из «Управления по торговым стандартам» Германии была впервые разработана коллекция, состоящая на тот момент из 40 цветов. С тех пор палитра RAL постоянно расширяется. Компания выпускает каталоги цветов, веера, содержащие примеры красок по RAL, разрабатывает и добавляет новые образцы.

На нашем сайте имеются все три современные цветовые шкалы, таблицы RAL с раскладкой по CMYK и RGB.

Каталог RAL CLASSIC в настоящее время содержит 213 цветов, в том числе 15 перламутровых, 5 люминесцентных, и 2 железных.

Имя цвета в таблице RAL CLASSIC состоит из четырёхзначного числа в сочетании с префиксом «RAL» (например, RAL 1037). Первая цифра является кодом оттенка (1 – желтые, 2 – оранжевые, 3 – красные, 4 – фиолетовые, 5 – синие, 6 – зелёные, 7 – серые, 8 – коричневые, 9 – белые и чёрные). Остальные три цифры выбраны последовательно. Русскоязычное имя цвета (например, «солнечно-жёлтый» для RAL 1037) не является нормативным, для обозначения цвета достаточно запомнить лишь цифры.

Жёлтые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 1000 Зелёно-бежевый	10  10  50  10	0   3  40  10	#CCC58F	204 197 143
	RAL 1001 Бежевый	0  20  50  20	10  20  40   0	#D1BC8A	209 188 138
	RAL 1002 Песочно-жёлтый	0  20  60  10	3  23  60   7	#D2B773	210 183 115
	RAL 1003 Сигнальный жёлтый	5  20  90   0	0  20 100   0	#F7BA0B	247 186  11
	RAL 1004 Жёлто-золотой	5  30 100   0	0  20 100  10	#E2B007	226 176   7
	RAL 1005 Медово-жёлтый	10  30 100   0	10  20  90   0	#C89F04	200 159   4
	RAL 1006 Кукурузно-жёлтый	5  30  90   0	0  30 100   0	#E1A100	225 161   0
	RAL 1007 Нарциссово-жёлтый	0  40 100   0	0  30 100   0	#E79C00	231 156   0
	RAL 1011 Коричнево-бежевый	30  40  70   0	20  50 100  10	#AF8A54	175 138  84
	RAL 1012 Лимонно-жёлтый	10  10  90   0	10  10 100   0	#D9C022	217 192  34
	RAL 1013 Жемчужно-белый	0   5  20  10	10  10  20   0	#E9E5CE	233 229 206
	RAL 1014 Слоновая кость	0  10  40  10	10  10  30   0	#DED09F	222 208 159
	RAL 1015 Светлая слоновая кость	0   5  30  10	10  10  20   0	#EADEBD	234 222 189
	RAL 1016 Жёлтая сера	10   0  90   0	10   0  80   0	#EAF044	234 240  68
	RAL 1017 Шафраново-жёлтый	0  30  70   0	0  30  90   0	#F4B752	244 183  82
	RAL 1018 Цинково-жёлтый	0   0  80   0	0   0  90   0	#F3E03B	243 224  59
	RAL 1019 Серо-бежевый	5  20  40  40	10  20  30   0	#A4957D	164 149 125
	RAL 1020 Оливково-жёлтый	1   5  30  40	10  10  50  25	#9A9464	154 148 100
	RAL 1021 Рапсово-жёлтый	0  10 100   0	0   0 100   0	#EEC900	238 201   0
	RAL 1023 Транспортно-жёлтый	0  10  90   0	0  10 100   0	#F0CA00	240 202   0
	RAL 1024 Охра жёлтая	30  40  70  10	0  20 100  25	#B89C50	184 156  80
	RAL 1026 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный жёлтый	0   0 100   0	0   0 100   0	#F5FF00	245 255   0
	RAL 1027 Карри жёлтый	10  20  90  40	30  30 100   0	#A38C15	163 140  21
	RAL 1028 Дынно-жёлтый	0  30 100   0	0  20 100   0	#FFAB00	255 171   0
	RAL 1032 Жёлтый ракитник	0  30  90  10	0  20 100  10	#DDB20F	221 178  15
	RAL 1033 Георгиново-жёлтый	0  30  90   0	0  30 100   0	#FAAB21	250 171  33
	RAL 1034 Пастельно-жёлтый	0  30  80   0	0  30  60   0	#EDAB56	237 171  86
	RAL 1035 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-бежевый	16  19  33  26	20  20  33  12	#A29985	162 153 133
	RAL 1036 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-золотой	33  46  80  18	9  36  97  28	#927549	146 117  73
	RAL 1037 Солнечно-жёлтый	0  40 100   0	0  35  90   0	#EEA205	238 162   5
Оранжевые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 2000 Жёлто-оранжевый	0  50 100   0	0  40 100   0	#DD7907	221 121   7
	RAL 2001 Красно-оранжевый	0  80 100  20	0  70 100   0	#BE4E24	190  78  36
	RAL 2002 Алый	0  90 100  10	0  80 100   0	#C63927	198  57  39
	RAL 2003 Пастельно-оранжевый	0  52 100   0	0  60 100   0	#FA842B	250 132  43
	RAL 2004 Оранжевый	0  70 100   0	0  70 100   0	#E75B12	231  91  18
	RAL 2005 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный оранжевый	0  75  75   5	0  50 100   0	#FF2300	255  35   0
	RAL 2007 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный ярко-оранжевый	0  50 100   0	0  20  90   0	#FFA421	255 164  33
	RAL 2008 Ярко-красно-оранжевый	0  60 100   0	0  50 100   0	#F3752C	243 117  44
	RAL 2009 Транспортный оранжевый	5  70 100  10	0  60 100   0	#E15501	225  85   1
	RAL 2010 Сигнальный оранжевый	0  70 100  10	0  60 100   0	#D4652F	212 101  47
	RAL 2011 Насыщенный оранжевый	0  55 100   0	0  40 100   0	#EC7C25	236 124  37
	RAL 2012 Лососёво-оранжевый	0  60  70   0	0  80  80   0	#DB6A50	219 106  80
	RAL 2013 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-оранжевый	0  80 100  40	10  80 100  10	#954527	149  69  39
Красные тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 3000 Огненно-красный	0 100 100  20	0 100  90   0	#AB2524	171  37  36
	RAL 3001 Сигнальный красный	20 100  90  10	0 100  90   0	#A02128	160  33  40
	RAL 3002 Карминно-красный	10 100  90  20	0 100  90   0	#A1232B	161  35  43
	RAL 3003 Рубиново-красный	0 100 100  40	0 100  90  15	#8D1D2C	141  29  44
	RAL 3004 Пурпурно-красный	20 100 100  60	0 100  90  30	#701F29	112  31  41
	RAL 3005 Винно-красный	20 100  80  40	0 100  90  50	#5E2028	94  32  40
	RAL 3007 Чёрно-красный	60 100  70  80	50 100  90  40	#402225	64  34  37
	RAL 3009 Оксид красный	5  90 100  80	20 100  90  30	#703731	112  55  49
	RAL 3011 Коричнево-красный	20 100 100  40	0 100  90  30	#7E292C	126  41  44
	RAL 3012 Бежево-красный	5  50  50  10	20  60  50   0	#CB8D73	203 141 115
	RAL 3013 Томатно-красный	20  90 100  20	0 100 100  15	#9C322E	156  50  46
	RAL 3014 Розовый антик	0  70  30  10	10  70  40   0	#D47479	212 116 121
	RAL 3015 Светло-розовый	0  50  20  10	10  40  10   0	#E1A6AD	225 166 173
	RAL 3016 Кораллово-красный	0  90  90  20	0  90  90  10	#AC4034	172  64  52
	RAL 3017 Розовый	0  80  50  10	0  80  40   0	#D3545F	211  84  95
	RAL 3018 Клубнично-красный	5  90  70   5	0  90 100   0	#D14152	209  65  82
	RAL 3020 Транспортный красный	0 100 100  10	0  90  90   0	#C1121C	193  18  28
	RAL 3022 Лососёво-красный	0  60  70   0	0  70  60   0	#D56D56	213 109  86
	RAL 3024 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный красный	0  80  90   0	0  70 100   0	#F70000	247   0   0
	RAL 3026 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный ярко-красный	0  80 100   0	0  70 100   0	#FF0000	255   0   0
	RAL 3027 Малиново-красный	0 100  70  20	0 100  60  15	#B42041	180  32  65
	RAL 3028 Красный	5 100 100   0	5 100 100   0	#CB3334	203  51  52
	RAL 3031 Ориент красный	20 100  90  20	0  90  60  15	#AC323B	172  50  59
	RAL 3032 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-рубиновый	10 100  90  50	10 100 100  30	#711521	113  21  33
	RAL 3033 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-розовый	8  84  72  13	0  93  93   7	#B24C43	178  76  67
Фиолетовые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 4001 Красно-сиреневый	60  70   5  10	50  97  20   0	#8A5A83	138  90 131
	RAL 4002 Красно-фиолетовый	40 100  90   5	0 100  40  30	#933D50	147  61  80
	RAL 4003 Вересково-фиолетовый	10  70  10   0	7  90   0   0	#D15B8F	209  91 143
	RAL 4004 Бордово-фиолетовый	60 100  50  20	10 100   0  50	#691639	105  22  57
	RAL 4005 Сине-сиреневый	60 100   5  10	50  60   0   0	#83639D	131  99 157
	RAL 4006 Транспортный пурпурный	50 100   0  10	30 100   0   0	#992572	153  37 114
	RAL 4007 Пурпурно-фиолетовый	70 100  20  60	90   0  10  25	#4A203B	74  32  59
	RAL 4008 Сигнальный фиолетовый	60  90   0  10	30 100   0   0	#904684	144  70 132
	RAL 4009 Пастельно-фиолетовый	40  40  30   0	17  40  10  15	#A38995	163 137 149
	RAL 4010 Телемагента	10  90  30   0	0 100   0   0	#C63678	198  54 120
	RAL 4011 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-фиолетовый	47  57   3   7	47  64   0   0	#8773A1	135 115 161
	RAL 4012 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-ежевичный	50  50  20  23	54  57   3  26	#6B6880	107 104 128
Синие тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 5000 Фиолетово-синий	100  40   5  40	100  70  10  25	#384C70	56  76 112
	RAL 5001 Зелёно-синий	90  20   0  80	100  50  10  20	#1F4764	31  71 100
	RAL 5002 Ультрамариново-синий	100  70   0  40	100  90   0   0	#2B2C7C	43  44 124
	RAL 5003 Сапфирово-синий	100  50   0  80	90   0  10  25	#2A3756	42  55  86
	RAL 5004 Чёрно-синий	100 100  70  40	84  53  47  56	#1D1F2A	29  31  42
	RAL 5005 Сигнальный синий	100  40   0  40	90  60   0   0	#154889	21  72 137
	RAL 5007 Бриллиантово-синий	80  20   0  40	100  40   0  20	#41678D	65 103 141
	RAL 5008 Серо-синий	60   0   0  90	100  50  10  60	#313C48	49  60  72
	RAL 5009 Лазурно-синий	90  30  10  40	100  40  10  20	#2E5978	46  89 120
	RAL 5010 Горечавково-синий	100  40   5  40	100  70   0   0	#13447C	19  68 124
	RAL 5011 Стально-синий	100  60  10  80	96  46  10  40	#232C3F	35  44  63
	RAL 5012 Голубой	90  30  10  10	97  26   0   0	#3481B8	52 129 184
	RAL 5013 Кобальтово-синий	100  60   0  60	90   0  10  25	#232D53	35  45  83
	RAL 5014 Голубино-синий	50  20   0  40	64  41  11  12	#6C7C98	108 124 152
	RAL 5015 Небесно-синий	100  30   0  10	100  20   0   0	#2874B2	40 116 178
	RAL 5017 Транспортный синий	100  20   5  40	90  50   0   0	#0E518D	14  81 141
	RAL 5018 Бирюзово-синий	90  10  40  10	93   7  33   3	#21888F	33 136 143
	RAL 5019 Капри синий	100  50  20  10	100  30   0  20	#1A5784	26  87 132
	RAL 5020 Океанская синь	100   0  40  80	100  30  50  40	#0B4151	11  65  81
	RAL 5021 Водная синь	100  20  50  10	100   0  30  15	#07737A	7 115 122
	RAL 5022 Ночной синий	100 100  40  40	90   0  10  25	#2F2A5A	47  42  90
	RAL 5023 Отдалённо-синий	80  40  10  20	100  60  10   0	#4D668E	77 102 142
	RAL 5024 Пастельно-синий	70  20  10  20	63  17   7   8	#6A93B0	106 147 176
	RAL 5025 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый горечавково-синий	97  48  31  15	100  30  20  20	#296478	41 100 120
	RAL 5026 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый ночной синий	100  80   0  50	90   0  10  25	#102C54	16  44  84
Зелёные тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 6000 Патиново-зелёный	80  20  60  20	98   8  68  17	#327662	50 118  98
	RAL 6001 Изумрудно-зелёный	90  30  90  10	100   0 100  15	#28713E	40 113  62
	RAL 6002 Лиственно-зелёный	90  40  90  10	90   0 100  25	#276235	39  98  53
	RAL 6003 Оливково-зелёный	80  50  80  20	50  40 100  40	#4B573E	75  87  62
	RAL 6004 Сине-зелёный	100  50  60  40	100  30  50  40	#0E4243	14  66  67
	RAL 6005 Зелёный мох	100  60  90  20	100  20  90  30	#0F4336	15  67  54
	RAL 6006 Серо-оливковый	90  80  90  20	80  70 100  60	#40433B	64  67  59
	RAL 6007 Бутылочно-зелёный	80  50  80  60	80  60 100  60	#283424	40  52  36
	RAL 6008 Коричнево-зелёный	70  50  70  80	100 100 100  75	#35382E	53  56  46
	RAL 6009 Пихтовый зелёный	90  50  90  60	100  60  80  60	#26392F	38  57  47
	RAL 6010 Травяной зелёный	70  10  80  40	70   0 100  25	#3E753B	62 117  59
	RAL 6011 Резедово-зелёный	70  30  70   5	50  13  70  20	#66825B	102 130  91
	RAL 6012 Чёрно-зелёный	100  80 100  20	100  50  80  60	#31403D	49  64  61
	RAL 6013 Тростниково-зелёный	40  20  60  40	40  40  70  10	#797C5A	121 124  90
	RAL 6014 Жёлто-оливковый	80  50  90  60	50  70 100  50	#444337	68  67  55
	RAL 6015 Чёрно-оливковый	80  60  70  40	100 100 100  75	#3D403A	61  64  58
	RAL 6016 Бирюзово-зелёный	100  30  80   0	100   0  70  15	#026A52	2 106  82
	RAL 6017 Майский зелёный	80  20 100  10	77   0  97   0	#468641	70 134  65
	RAL 6018 Желто-зелёный	70   0  90   0	60   0 100   0	#48A43F	72 164  63
	RAL 6019 Бело-зелёный	35   0  40   0	30   0  30   0	#B7D9B1	183 217 177
	RAL 6020 Хромовый зелёный	90  60  80  20	80  40 100  50	#354733	53  71  51
	RAL 6021 Бледно-зелёный	50  10  50  10	43  13  50   7	#86A47C	134 164 124
	RAL 6022 Коричнево-оливковый	90  80 100  20	70 100  90  75	#3E3C32	62  60  50
	RAL 6024 Транспортный зелёный	90  10  80  10	90 100  70   0	#008754	0 135  84
	RAL 6025 Папоротниково-зелёный	80  30  90  10	50  10 100  25	#53753C	83 117  60
	RAL 6026 Опаловый зелёный	100  30  70  40	100   0  70  15	#005D52	0  93  82
	RAL 6027 Светло-зелёный	60   0  30   0	50   0  20   0	#81C0BB	129 192 187
	RAL 6028 Сосновый зелёный	100  60 100   0	100  30 100  40	#2D5546	45  85  70
	RAL 6029 Мятно-зелёный	100  20 100   5	100   0 100   0	#007243	0 114  67
	RAL 6032 Сигнальный зелёный	90  10  80   0	90   0  70   0	#0F8558	15 133  88
	RAL 6033 Мятно-бирюзовый	80  20  50   0	90   0  40  17	#478A84	71 138 132
	RAL 6034 Пастельно-бирюзовый	60  10  40   0	50   0  20  10	#7FB0B2	127 176 178
	RAL 6035 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутрово-зелёный	90   0 100  75	90  10 100  30	#1B542C	27  84  44
	RAL 6036 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый опаловый зелёный	100  10  60  50	100  10  60  30	#005D4C	0  93  76
	RAL 6037 Зелёный	90   0 100   0	90   0 100   0	#008F39	0 143  57
	RAL 6038 Флуоресцентный (Fluorescent) Люминесцентный зелёный	100   0 100   0	100   0 100   0	#00BB2E	0 187  46
Серые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 7000 Серая белка	40  10  10  40	33   6   6  36	#7E8B92	126 139 146
	RAL 7001 Серебристо-серый	10   0   0  40	20   7   7  30	#8F999F	143 153 159
	RAL 7002 Оливково-серый	30  30  50  40	37  37  57  15	#817F68	129 127 104
	RAL 7003 Серый мох	30  20  40  40	27  20  40  40	#7A7B6D	122 123 109
	RAL 7004 Сигнальный серый	0   0   0  45	7   4   4  33	#9EA0A1	158 160 161
	RAL 7005 Мышино-серый	30  10  20  60	48  42  39  20	#6B716F	107 113 111
	RAL 7006 Бежево-серый	0  10  30  60	29  43  56  35	#756F61	117 111  97
	RAL 7008 Серое хаки	30  40  70  40	10  30  90  40	#746643	116 102  67
	RAL 7009 Зелёно-серый	20  50  40  80	60  50  70  32	#5B6259	91  98  89
	RAL 7010 Брезентово-серый	20   5  30  80	60  47  50  43	#575D57	87  93  87
	RAL 7011 Железно-серый	40  10  20  80	60  40  30  30	#555D61	85  93  97
	RAL 7012 Базальтово-серый	20   0  10  80	50  20  20  40	#596163	89  97  99
	RAL 7013 Коричнево-серый	10  10  40  80	50  60 100  50	#555548	85  85  72
	RAL 7015 Сланцево-серый	40  10  10  80	80  65  33  45	#51565C	81  86  92
	RAL 7016 Антрацитово-серый	60  30  30  80	100  50  30  60	#373F43	55  63  67
	RAL 7021 Чёрно-серый	50  10   5  95	100  90  70  50	#2E3234	46  50  52
	RAL 7022 Серая умбра	30  20  40  80	80  80 100  75	#4B4D46	75  77  70
	RAL 7023 Серый бетон	40  20  40  40	50  40  40   0	#818479	129 132 121
	RAL 7024 Графитовый серый	80  60  50  40	90  60  30  60	#474A50	71  74  80
	RAL 7026 Гранитовый серый	60  20  30  80	100  40  50  60	#374447	55  68  71
	RAL 7030 Каменно-серый	20  10  20  40	0   0  10  40	#939388	147 147 136
	RAL 7031 Сине-серый	60  30  30  40	68  52  41  18	#5D6970	93 105 112
	RAL 7032 Галечный серый	0   0  20  40	0   0  10  25	#B9B9A8	185 185 168
	RAL 7033 Цементно-серый	30  10  30  40	37  13  37  30	#818979	129 137 121
	RAL 7034 Жёлто-серый	5   5  40  40	0   0  30  40	#939176	147 145 118
	RAL 7035 Светло-серый	5   0   5  20	20  14  14   0	#CBD0CC	203 208 204
	RAL 7036 Платиново-серый	10  10  10  40	30  30  20  10	#9A9697	154 150 151
	RAL 7037 Пыльно-серый	30  20  20  40	11   8   8  46	#7C7F7E	124 127 126
	RAL 7038 Агатовый серый	30  10  20  20	30  22  22   0	#B4B8B0	180 184 176
	RAL 7039 Кварцевый серый	50  40  50  40	60  60  60   0	#6B695F	107 105  95
	RAL 7040 Серое окно	20   5  10  40	30  20  10  10	#9DA3A6	157 163 166
	RAL 7042 Транспортный серый A	30  10  20  40	17   9   9  33	#8F9695	143 150 149
	RAL 7043 Транспортный серый B	30  10  20  80	87  81  74  29	#4E5451	78  84  81
	RAL 7044 Серый шёлк	0   0  15  30	10  10  10  10	#BDBDB2	189 189 178
	RAL 7045 Телегрей 1	20  10  10  40	10   0   0  40	#91969A	145 150 154
	RAL 7046 Телегрей 2	30  10  10  40	31  18  14  25	#82898E	130 137 142
	RAL 7047 Телегрей 4	0   0   5  20	0   0   0  12	#CFD0CF	207 208 207
	RAL 7048 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый мышино-серый	32  32  39  27	18  18  31  34	#888175	136 129 117
Коричневые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 8000 Зелёно-коричневый	50  50  80  10	20  40  90  25	#887142	136 113  66
	RAL 8001 Охра коричневая	40  60  90  10	10  50 100  10	#9C6B30	156 107  48
	RAL 8002 Сигнальный коричневый	60  80  80  10	20  80 100  30	#7B5141	123  81  65
	RAL 8003 Глиняный коричневый	50  70  80  10	0  60 100  40	#80542F	128  84  47
	RAL 8004 Медно-коричневый	40  80  80  10	0  70 100  25	#8F4E35	143  78  53
	RAL 8007 Олень коричневый	60  70  80  20	0  70 100  40	#6F4A2F	111  74  47
	RAL 8008 Оливково-коричневый	50  60  70  20	30  60 100  10	#6F4F28	111  79  40
	RAL 8011 Орехово-коричневый	10  60 100  80	10  90 100  50	#5A3A29	90  58  41
	RAL 8012 Красно-коричневый	5 100 100  80	0 100 100  50	#673831	103  56  49
	RAL 8014 Сепия коричневый	30  60 100  80	40  70 100  50	#49392D	73  57  45
	RAL 8015 Каштаново-коричневый	0  90 100  80	10 100 100  50	#633A34	99  58  52
	RAL 8016 Махагон коричневый	40  80  80  80	30  90  90  50	#4C2F26	76  47  38
	RAL 8017 Шоколадно-коричневый	60  80  80  80	50 100  90  60	#44322D	68  50  45
	RAL 8019 Серо-коричневый	90  90  80  80	70 100  90  75	#3F3A3A	63  58  58
	RAL 8022 Чёрно-коричневый	100 100  80  95	70 100  90  75	#211F20	33  31  32
	RAL 8023 Оранжево-коричневый	20  70 100  20	0  70 100  10	#A65E2F	166  94  47
	RAL 8024 Бежево-коричневый	30  60  70  40	0  60 100  40	#79553C	121  85  60
	RAL 8025 Бледно-коричневый	40  50  60  40	7  60  93  43	#755C49	117  92  73
	RAL 8028 Терракотовый	20  50  70  80	40  80 100  50	#4E3B2B	78  59  43
	RAL 8029 Перламутровый медный	23  80  93  43	0  80 100  40	#773C27	119  60  39
Чёрные и белые тона	Цвет RAL	CMYK (C)	CMYK (U)	HTML	RGB
	RAL 9001 Кремово-белый	0   0  10   5	0   0  10   0	#EFEBDC	239 235 220
	RAL 9002 Светло-серый	5   0  10  10	3   3  10   7	#DDDED4	221 222 212
	RAL 9003 Сигнальный белый	0   0   0   0	0   0   0   0	#F4F8F4	244 248 244
	RAL 9004 Сигнальный чёрный	100  90 100  80	100 100 100  75	#2E3032	46  48  50
	RAL 9005 Чёрный янтарь	100 100 100  95	87  65  66  58	#0A0A0D	10  10  13
	RAL 9006 Железный блеск (Iron Glimmer) Бело-алюминиевый	0   0   0  40	0   0   0  20	#A5A8A6	165 168 166
	RAL 9007 Железный блеск (Iron Glimmer) Тёмно-алюминиевый	0   0   0  60	17  14  17  29	#8F8F8C	143 143 140
	RAL 9010 Белый	0   0   5   0	0   0   7   0	#F7F9EF	247 249 239
	RAL 9011 Графитно-чёрный	100 100 100  80	90 100  97  75	#292C2F	41  44  47
	RAL 9016 Транспортный белый	3   0   0   0	0   0   0   0	#F7FBF5	247 251 245
	RAL 9017 Транспортный чёрный	100  90 100  95	87  66  66  58	#2A2D2F	42  45  47
	RAL 9018 Папирусно-белый	10   0  10  20	7   4  10   6	#CFD3CD	207 211 205
	RAL 9022 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый светло-серый	21  14  14  31	10   7   7  28	#9C9C9C	156 156 156
	RAL 9023 Жемчужный Глянец (Pearl Gloss) Перламутровый тёмно-серый	8   6   6  57	20  10  10  40	#7E8182	126 129 130

Хром №24 химический элемент

Элемент № 24 хром — один из самых твердых металлов. Обладает высокой химической стойкостью. Один из важнейших металлов, используемых в производстве легированных сталей. Большинство соединений хрома имеет яркую окраску, причем самых разных цветов. За эту особенность элемент и был назван хромом, от греческого «хрома» — цвет, краска.

Минерал, содержащий хром, был открыт близ Екатеринбурга в 1766 г. И. Г. Леманном и назван «сибирским красным свинцом». Сейчас этот минерал называется крокоитом. Известен и его состав — PbCrO4. А в свое время «сибирский красный свинец» вызвал немало разногласий среди ученых. Тридцать лет спорили о его составе, пока, наконец, в 1797 г. французский химик Луи Никола Воклен не выделил из него металл, который (тоже, кстати, после некоторых споров) назвали хромом.

Воклен обработал крокоит поташем K2CO3: хромат свинца превратился в хромат калия. Затем с помощью соляной кислоты хромат калия был превращен в окись хрома и воду (хромовая кислота существует только в разбавленных растворах). Нагрев зеленый порошок окиси хрома в графитовом тигле с углем, Воклен получил новый тугоплавкий металл.

Парижская академия наук по всей форме засвидетельствовала открытие. Но, скорее всего, Воклен выделил не элементный хром, а его карбиды. Об этом свидетельствует иглообразная форма полученных Вокленом светлосерых кристаллов.

Название «хром» предложили друзья Воклена, но оно ему не понравилось — металл не отличался особым цветом. Однако друзьям удалось уговорить химика, ссылаясь на то, что из ярко окрашенных соединений хрома можно получать хорошие краски. (Кстати, именно в работах Воклена впервые объяснена изумрудная окраска некоторых природных силикатов бериллия и алюминия; их, как выяснил Воклен, окрашивали примеси соединений хрома.) Так и утвердилось за новым элементом это название.

Между прочим, слог «хром», именно в смысле «окрашенный», входит во многие научные, технические и даже музыкальные термины. Широко известны фотопленки «изопанхром», «панхром» и «ортохром». Слово «хромосома» означает «тело, которое окрашивается». Есть «хроматическая» гамма (в музыке) и есть гармоника «хромка».

В земной коре хрома довольно много — 0,02%. Основной минерал, из которого промышленность получает хром, — это хромовая шпинель переменного состава с общей формулой (Mg, Fe)O-(Cr, Al, Fe)₂O₃. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Залежи хромовых руд есть во многих местах. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.

Хромиты идут большей частью на выплавку феррохрома. Это — один из самых важных ферросплавов, абсолютно необходимый для массового производства легированных сталей.

Царская Россия почти не производила ферросплавов. На нескольких доменных печах южных заводов выплавляли низкопроцентные (по легирующему металлу) ферросилиций и ферромарганец. Да еще на реке Сатке, что течет на Южном Урале, в 1910 г. был построен крошечный заводик, выплавлявший мизерные количества ферромарганца и феррохрома.

России в первые годы прошлого века приходилось ввозить ферросплавы из-за рубежа. Такая зависимость от других стран была недопустимой. Уже в 1927-1928 гг. началось сооружение советских ферросплавных заводов. В конце 1930 г. была построена первая крупная ферросплавная печь в Челябинске, а в 1931 г. вступил в строй Челябинский завод — первенец ферросплавной промышленности СССР. В 1933 г. были пущены еще два завода — в Запорожье и Зестафони. Это позволило прекратить ввоз ферросплавов. Всего за несколько лет в Советском Союзе было организовано производство множества видов специальных сталей — шарикоподшипниковой, жароупорной, нержавеющей, автотракторной, быстрорежущей… Во все эти стали входит хром.

Завод на базе Актюбинского месторождения построен позже, в годы Великой Отечественной войны. Первую плавку феррохрома он дал 20 января 1943 г. В сооружении завода принимали участие трудящиеся города Актюбинска. Феррохром нового завода шел на изготовление металла для танков и пушек, для нужд фронта.

Прошли годы. Сейчас Актюбинский ферросплавный завод — крупное предприятие, выпускающее феррохром всех марок. На заводе выросли высококвалифицированные национальные кадры металлургов. Из года в год завод и хромитовые рудники наращивают мощность, обеспечивая нашу черную металлургию высококачественным феррохромом.

В нашей стране есть уникальное месторождение природнолегированных железных руд, богатых хромом и никелем. Оно находится в оренбургских степях. На базе этого месторождения построен и работает Орско-Халиловский металлургический комбинат. В доменных печах комбината выплавляют природнолегированный чугун, обладающий высокой жароупорностью. Частично его используют в виде литья, но большую часть отправляют на передел в никелевую сталь; хром при выплавке стали из чугуна выгорает.

Хромит применяется преимущественно в трех отраслях промышленности: металлургии, химии и производстве огнеупоров, причем металлургия потребляет примерно две трети всего хромита. Сталь, легированная хромом, обладает повышенной прочностью, стойкостью против коррозии в агрессивных и окислительных средах.

Получение чистого хрома — дорогой и трудоемкий процесс. Поэтому для легирования стали применяют главным образом феррохром, который получают в дуговых электропечах непосредственно из хромита. Восстановителем служит кокс. Содержание окиси хрома в хромите должно быть не ниже 48%, а отношение Cr: Fe не менее 3:1.

Полученный в электропечи феррохром обычно содержит до 80% хрома и 4-7% углерода (остальное — железо). Но для легирования многих качественных сталей нужен феррохром, содержащий мало углерода (о причинах этого — ниже, в главе «Хром в сплавах»). Поэтому часть высокоуглеродистого феррохрома подвергают специальной обработке, чтобы снизить содержание углерода в нем до десятых и сотых долей процента.

Из хромита получают и элементный, металлический хром. Производство технически чистого хрома (97-99%) основано на методе алюминотермии, открытом еще в 1865 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым. Сущность метода — в восстановлении окислов алюминием, реакция сопровождается значительным выделением тепла. Но предварительно надо получить чистую окись хрома Cr₂O₃. Для этого тонко измельченный хромит смешивают с содой и добавляют к этой смеси известняк или окись железа. Вся масса обжигается, причем образуется хромат натрия:

2Cr₂O₃ + 4Na₂CO₃ + 3O₂ → 4Na₂CrO₄ + 4CO₂.

Затем хромат натрия выщелачивают из обожженной массы водой; щелок фильтруют, упаривают и обрабатывают кислотой. В результате получается бихромат натрия Na₂Cr₂O₇. Восстанавливая его серой или углеродом при нагревании, получают зеленую окись хрома.

Металлический хром можно получить, если чистую окись хрома смешать с порошком алюминия, нагреть эту смесь в тигле до 500-600°С и поджечь с помощью перекиси бария. Алюминий отнимает у окиси хрома кислород. Эта реакция Cr₂О₃ + 2Аl → AI₂O₃ + 2Сг

— основа промышленного (алюминотермического) способа получения хрома, хотя, конечно, заводская технология значительно сложнее. Хром, полученный алюминотермически, содержит алюминия и железа десятые доли процента, а кремния, углерода и серы — сотые доли процента.

Используют также силикотермический способ получения технически чистого хрома. В этом случае хром из окиси восстанавливается кремнием по реакции 2Cr₂O₃ + 3Si  →  3SiO₂ + 4Cr.

Эта реакция происходит в дуговых печах. Для связывания кремнезема в шихту добавляют известняк. Чистота силикотермического хрома примерно такая же, как и алюминотермического, хотя, разумеется, содержание в нем кремния несколько выше, а алюминия несколько ниже. Для получения хрома пытались применить и другие восстановители — углерод, водород, магний. Однако эти способы не получили широкого распространения.

Хром высокой степени чистоты (примерно 99,8%) получают электролитически. Технически чистый и электролитический хром идет главным образом на производство сложных хромовых сплавов.

Атомная масса хрома 51,996. В менделеевской таблице он занимает место в шестой группе. Его ближайшие соседи и аналоги — молибден и вольфрам. Характерно, что соседи хрома, так же как и он сам, широко применяются для легирования сталей.

Температура плавления хрома зависит от его чистоты. Многие исследователи пытались ее определить и получили значения от 1513 до 1920°С. Такой большой «разброс» объясняется прежде всего количеством и составом содержащихся в хроме примесей. Сейчас считают, что хром плавится при температуре около 1875°С. Температура кипения 2199°С. Плотность хрома меньше, чем железа; она равна 7,19.

По химическим свойствам хром близок к молибдену и вольфраму. Высший окисел его CrO3 — кислотный, это — ангидрид хромовой кислоты h3CrO4. Минерал крокоит, с которого мы начинали знакомство с элементом № 24, — соль этой кислоты. Кроме хромовой, известна двухромовая кислота H₂Cr₂O₇, в химии широко применяются ее соли — бихроматы.

Что характерно для хрома

Наиболее распространенный окисел хрома Cr₂O₃ — амфотерен. А вообще в разных условиях хром может проявлять валентности от 2 до 6. Широко используются только соединения трех- и шестивалентного хрома. Хром обладает всеми свойствами металла — хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома — его устойчивость к действию кислот и кислорода.

Для тех, кто постоянно имеет дело с хромом, стала притчей во языцех еще одна его особенность: при температуре около 37°С некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются. При этой температуре — явно выраженный максимум внутреннего трения и минимум модуля упругости. Почти также резко изменяются электросопротивление, коэффициент линейного расширения, термоэлектродвижущая сила. Объяснить эту аномалию ученые пока не могут. Известны четыре природных изотопа хрома. Их массовые числа 50, 52, 53 и 54. Доля самого распространенного изотопа ⁵²Cr — около 84%.

Соединения хрома

Главная хромовая руда — хромит используется и в производстве огнеупоров. Магнезитохромитовые кирпичи химически пассивны и термостойки, они выдерживают многократные резкие изменения температур. Поэтому их используют в конструкциях сводов мартеновских печей. Стойкость магнезитохромитовых сводов в 2-3 раза больше, чем динасовых.

Химики получают из хромита в основном бихроматы калия и натрия K₂Cr₂O₇ и Na₂Cr₂O₇. Бихроматы и хромовые квасцы KCr(SO₄)₂ применяются для дубления

кожи. Отсюда и идет название «хромовые» сапоги. Кожа, дубленная хромовыми соединениями, обладает красивым блеском, прочна и удобна в использовании.

Из хромата свинца PbCrO₄ изготовляют различные красители. Раствором бихромата натрия очищают и травят поверхность стальной проволоки перед цинкованием, а также осветляют латунь. Хромит и другие соединения хрома широко применяются в качестве красителей керамической глазури и стекла.

Наконец, из бихромата натрия получают хромовую кислоту, которая используется в качестве электролита при хромировании металлических деталей.

Будущее хрома

Хром и в будущем сохранит свое значение как легирующая добавка к стали и как материал для металлопокрытий; не утратят ценности и соединения хрома, используемые в химической и огнеупорной промышленности.

Гораздо сложнее обстоит дело со сплавами на основе хрома. Большая хрупкость и исключительная сложность механической обработки пока не позволяют широко применять эти сплавы, хотя по жаропрочности и износостойкости они могут потягаться с любыми материалами. В последние годы наметилось новое направление в производстве хромсодержащих сплавов — легирование их азотом. Этот обычно вредный в металлургии газ образует с хромом прочные соединения — нитриды. Азотирование хромистых сталей повышает их износостойкость, позволяет уменьшить содержание дефицитного никеля в «нержавейках». Быть может, этот метод позволит преодолеть и «необрабатываемость» сплавов на основе хрома? Или здесь придут на помощь другие, пока не известные методы? Так или иначе, надо думать, что в будущем эти сплавы займут достойное место среди нужных технике материалов.

Эффект Хрома — CHROME

Декоративная краска с эффектом хромирования Эффект Хрома «CHROME» — оптически отражающая краска и соответствует 95% отражения.

Краска ЭФФЕКТ ХРОМА может наноситься без применения дорогостоящего оборудования. Этот универсальный продукт может быть применен с использованием любых распылителей краски, мгновенно превращаясь в зеркало. Отличная альтернатива вакуумному и гальваническому процессу создания хромированного эффекта.

Зеркальный эффект получается за счет близкого расположения микроскопических металлических отражающих частиц, что обеспечивает превосходную, не отличающуюся от хромированной гальваническим путем поверхностность.
Хром краска может наносится практически любым оборудованием, от аэрографа до полноразмерного HVLP краскопульта.

Краска Эффект Хрома «CHROME» поставляется готовой к распылению, не требует разбавления растворителем или добавления отвердителя, ее необходимо просто залить в краскопульт и красить, оставшуюся краску можно просто вылить обратно в банку и использовать позже.   

Краска «CHROME» может наноситься на любую поверхность: металлы, пластмассы, дерево, ее можно применять, начиная от восстановления мелких предметов и эмблем, до окраски деталей ЛЮБЫХ размеров вместо хромированного покрытия.

 

 

---

ИНСТРУКЦИЯ ПО ПРИМЕНЕНИЮ

ПОДГОТОВКА ПОВЕРХНОСТИ.

БАЗОВОЕ ПОКРЫТИЕ: автомобильная черная нитробаза и 2-х компонентный Акриловый лак HS твердый. Рекомендуем использовать Керамический лак «CERAMIC»

 

ПОРЯДОК ИСПОЛЬЗОВАНИЯ: 

1. Перед нанесением очистить обрабатываемую поверхность .

2. Равномерно нанести краскопультом ЧЕРНУЮ нитробазу.

3. Высушить: 20-30 минут.

4. Нанести двухкомпонентный акриловый лак HS. (Рекомендуем Керамический лак — CERAMIC).

а) Смешать с отвердителем в необходимом соотношении (смотреть рекомендации производителя акрилового лака).

б) Нанести 2 слоя (мокрый по мокрому). Необходимо добиться идеально гладкой и максимально глянцевой поверхности без изъянов. От этого в дальнейшем будет зависеть качество хромированной поверхности.

 

в) Высушить при комнатной температуре 1 час (чтобы не было шагрени) и далее 1час/60 градусов затем оставить минимум на 48 часов при 20 градусах до полной полимеризации. Или при 20 градусах не менее 72-96 часов.

С понижением температуры срок высыхания увеличивается.

ВНИМАНИЕ! Недостаточно высушенная поверхность, может привести в дальнейшем к затуманиванию зеркального эффекта.

После сушки поверхность МОЖНО ПОЛИРОВАТЬ. Смотреть инструкцию по применению полировки. Главное, чтобы на полированной поверхности не оставалось «рисок» это приведет к не качественному хромированному эффекту. После полировки с поверхности основательно удалить остатки полироли.

  Для очистки применять спиртовый очиститель (40% этилового спирта и 60% дистиллированной воды).

Обязательно после полировки и отчистки прогреть изделие: 1час/60 градусов или не менее 8 часов при 20 градусах для снятия статистического напряжения и испарения остатков влаги.

  

ВНИМАНИЕ! Не прикасаться к обработанной поверхности.  

---

ПОЛУЧЕНИЕ ХРОМИРОВАННОГО ЭФФЕКТА «CHROME»

Нанесение краски «Эффект Хрома Однокомпонентный-готовый к применению».

Перед использованием материал взболтать.

Для получения эффекта хрома необходимо нанести на обработанную поверхность продукт ЭФФЕКТ ХРОМА, используя распылитель HVLP (диаметр сопла 0.8-1.2 мм, давление 2.5-3.5 атм.).

Порядок работы:

1. Установить распылитель на повышенную подачу воздуха и маленький объем материала, для этого поставить регулятор практически в положении «закрыто».

2. Начинать распылять Эффект Хрома по поверхности осторожно, легкими касаниями.

ВНИМАНИЕ! Следить за тем, чтобы на поверхности не оседало большое количество краски, поскольку это может негативно повлиять на качество, приводя к затуманиванию зеркально эффекта.

3. Продолжить нанесение Эффект Хрома легкими касаниями до достижения желаемого уровня зеркальности.
4. Если нанесено небольшое количество продукта на черную подложку, получается эффект «черного хрома».
5. После того, как поверхность высохла (1-2 минуты), протереть её очень мягкой тканью с микроволокном, легкими движениями без нажима.
6. Сушка: прогреть изделие в течение 60 минут при температуре 60 градусов и выдержать при 20 градусах не менее 48 часов. Чем дольше время сушки, тем более блестящей получается поверхность.

---

НАНЕСЕНИЕ ЗАЩИТНОГО ПОКРЫТИЯ

Защитный лак: автомобильный 2-х компонентный Акриловый лак HS.

Рекомендуем использовать Керамический лак «CERAMIC»

 

Порядок использования:

• Перед нанесением обрабатываемая поверхность очистить сухой, чистой мягкой тканью с микроволокном, легкими движениями без нажима.
• Смешать с отвердителем в необходимом соотношении (смотреть рекомендации производителя акрилового лака).
• Нанесение: 2 слоя (1-й слой распылом с промежуточной выдержкой 20-30 минут, 2-й основной). Не наносить толстый слой. Если это требуется, то нанесение последующего слоя после полной просушки изделия.
• Для цветного хром эффекта добалять в лак цветной пигмент Цветные пигменты — COLOR CHROME в количестве 10%-30% от массы смешаного лака с отвердителем.

ВНИМАНИЕ: Для получения эффекта под «ЗОЛОТО» нужно в лак добавить желтый пигмент и наносить только на светлый хром.

• Выдержка: 5-10 мин.
• Сушка: 1час/60 градусов или при комнатной температуре 24 часа.
• После сушки поверхность МОЖНО ПОЛИРОВАТЬ. Смотрите инструкцию по применению полировки

ВНИМАНИЕ! Лаковое покрытие незначительно снижает коэффициент зеркального отражения.

 

---

Краска Эффект Хрома «CHROME»

5 бесплатных расширений Chrome для палитры цветов

Рейтинги пользователей:

[Всего: 0 Среднее: 0/5]

Вот 5 бесплатных расширений Chrome для палитры цветов для браузера Google Chrome . Расширения Color Picker помогут вам выбрать любимый цвет и применить его в любом месте. В Chrome Web Store есть множество расширений Color Picker, которые помогают выбирать цвета с веб-страниц, доступных в браузере Chrome.

В этой статье мы обсудим расширение colorPicker 0.9; один из самых популярных в Интернет-магазине Chrome, Eye Dropper, расширение ColorZilla и многое другое. Установите один из них в свой браузер Google Chrome и используйте собственные цвета где угодно.

ColorPicker 0.9:

colorPicker 0.9 — это бесплатное расширение Chrome для палитры цветов, которое позволяет выбирать цвета с любой веб-страницы, доступной в браузере Google Chrome. Это расширение Chrome — популярное и одно из умных расширений, которое помогает просматривать веб-страницы с настраиваемыми цветами.Вам просто нужно запустить расширение, выбрать цвет на веб-странице и нажать кнопку сохранения в окне расширения. Теперь закройте, щелкните значок расширения еще раз на панели расширений вашего браузера и выберите опцию «Повернуть цвета». Теперь выберите область, цвет которой вы хотите изменить. Щелкните цвет, который вы выбрали ранее в окне расширения. Теперь вы увидите измененный цвет выбранной области веб-страницы с помощью простого расширения colorPicker 0.9.

Глазная капельница:

Eye Dropper — это бесплатное расширение Chrome для выбора цветов с любой веб-страницы, доступной в браузере Google Chrome.Это расширение Google Chrome обеспечивает простой интерфейс. Вам просто нужно запустить расширение и включить палитру цветов. Теперь всякий раз, когда вы нажимаете на любой цвет на веб-странице, цвет копируется в буфер обмена и генерирует уникальный шестнадцатеричный код. Фактически, шестнадцатеричный код цвета будет скопирован в буфер обмена. Теперь вы можете вставить шестнадцатеричный код цвета в любое цветовое поле, например paint, paint.net и т. Д. Затем вы можете использовать этот цвет для дальнейшего искусства и сделать свой контент ярким с помощью вашего любимого цвета.

Конечно, это расширение Chrome для палитры цветов полезно, когда у вас нет определенного цвета в цветовой корзине вашего приложения, запущенного на вашем ПК. Затем вы можете найти цвет в Интернете, а затем выбрать его с помощью расширения Eye Dropper в браузере Google Chrome.

Палитра цветов:

Color Picker — это бесплатное расширение Chrome для выбора цвета с любой веб-страницы, доступной в браузере Google Chrome. Расширение похоже на расширение Eye Dropper, которое мы обсуждали выше.Запустите расширение выбора цвета, наведите курсор мыши на цвет, который вы хотите выбрать на веб-странице. Теперь щелкните левой кнопкой мыши, чтобы сгенерировать шестнадцатеричный код выбранного цвета. Скопируйте шестнадцатеричный код, а затем вставьте его в любое цветовое поле на вашем компьютере, например paint, paint.net и т. Д. Расширение также сообщает RGB и HSL о выбранном вами цвете.

ColorZilla:

ColorZilla — бесплатное расширение Chrome для выбора цветов с веб-страниц в браузере Chrome.ColorZilla также похож на расширение Color Picker и Eye Dropper. Интерфейс расширения прост. Запустите расширение в браузере Chrome, наведите курсор мыши на цвет, который вы хотите выбрать на веб-странице. Теперь щелкните левой кнопкой мыши, чтобы выбрать цвет. Снова запустите расширение с панели расширений браузера. Нажмите на опцию «Палитра цветов» из списка. Вы увидите шестнадцатеричный код в окне расширения. Скопируйте код и вставьте его в цветовое поле (paint, paint.net) на вашем ПК. Затем вы можете использовать этот цвет в любом изображении в поле цвета.

WebColor Picker:

WebColor Picker — это бесплатное расширение Chrome для выбора цвета с любой веб-страницы в браузере Chrome. Это расширение Chrome для палитры цветов работает в отдельном окне или, можно сказать, в приложении на ПК. При запуске расширения вам просто нужно навести курсор мыши на цвет, который вы хотите выбрать на веб-странице. Теперь сверните все окна, используя сочетания клавиш Ctrl + D на клавиатуре.Откройте свернутое окно WebColor Picker на панели задач и скопируйте шестнадцатеричный код цвета, созданный расширением. Вставьте скопированный код в любое цветовое поле, и все готово. С помощью этого расширения вы можете легко использовать свои собственные цвета.

Вы также можете проверить обзор на бесплатном палитре цветов, чтобы выбрать цвет из любой части экрана. Также проверьте другое средство выбора цвета экрана для Windows.

Chrome text in Photoshop Tutorial

Возможно, вы помните оригинальное учебное пособие по хромированному тексту отсюда, в PhotoshopCAFE.Это был один из самых первых руководств по Photoshop в Интернете, и, о боже, его везде копировали. Я только что переписал весь учебник, чтобы обновить его до современности. Мало того, что теперь результат чище, в шагах используются преимущества функций, которые были добавлены за более чем 10 лет, прошедших с момента написания оригинального руководства, я надеюсь, вам понравится этот обновленный учебник так же, как и оригинал.

Шаг 1

Создайте свой текстовый слой или импортируйте форму, которую вы хотите превратить в блестящий хром Тип рендеринга: щелкните правой кнопкой мыши / Mac Cmd щелкните имя на слое и выберите «растеризовать тип».Это преобразует ваш текст в объект, поэтому вы можете применить к нему все фильтры.

(ПРИМЕЧАНИЕ. Если вы хотите получить более чистый вид и пропустите этап пластиковой упаковки, вам не нужно растрировать тип. Пластиковая пленка работает как смарт-фильтр, но вы не можете получить правильный результат. с градиентом без растеризации текста.)

Шаг 2

выберите темно-серый цвет для переднего плана и светло-серый для фона.

Шаг 3

Выберите инструмент градиента (Линейный, от переднего края к фону) и перетащите его сверху вниз изображения.Совет: удерживайте нажатой клавишу Shift, чтобы ограничить угол 90 градусов.

Шаг 4

Установите фильтр с пластиковой пленкой. Это находится в разделе Фильтр> Фильтр галереи>

В более ранних версиях Photoshop это в разделе Художественные эффекты> Художественный

Шаг 5

Создание Chrome

(Раньше я применял корректировку кривых непосредственно к Тип, но я думаю, что лучше использовать корректирующий слой, потому что мы можем изменить вещи позже и продолжать настраивать, пока не получим идеальный результат. )

Создайте корректирующий слой кривых и нарисуйте кривую, как в примере. Не торопитесь в первый раз, здесь вы закладываете основу тона. Также обратите внимание, что я использую параметр обрезки, чтобы влиять только на текстовый слой, а не на все слои (левая кнопка в нижней части панели слоев)

Шаг 6

Добавьте второй корректирующий слой кривых сверху (убедитесь, что он также обрезаны), теперь вы действительно можете придать форму хрому так, как вы хотите, сделать его ярким или темным в зависимости от того, какой вид вам нужен.

Шаг 7

Теперь мы применим стиль слоя, чтобы добавить размер к хромированным буквам. Обратите внимание, что контур блеска изменен, чтобы он выглядел более хромированным. Я также добавил тень.

И результат

Варианты

Вариант с разными настройками кривой

Если хотите, раскрасьте изображение с помощью стиля наложения цвета

около

использование корректирующих слоев и стилей слоев заключается в том, что они не разрушают, и вы можете продолжать играть с ними, чтобы получить другой вид.

Здесь я использую только регулировку верхних кривых, это дает более чистый вид.

И еще один, использующий только корректировку нижних кривых

Или другой вариант, в котором я пробовал другой режим наложения (оверлей) для корректировки нижних кривых

Надеюсь, вам понравилось это обновленное руководство по хромированию. Как видите, я полностью изменил рабочий процесс, чтобы сделать его более гибким. Также обратите внимание: если вы не используете фильтр с пластиковой пленкой, вам не нужно растрировать текст, вы можете оставить его в рабочем состоянии.

Просто для ностальгии, вот как выглядел исходный эффект, когда я писал этот урок более десяти лет назад, вы можете увидеть, как дела развивались за эти годы!

Будьте в курсе!

CS6 Superguide

Присоединяйтесь к нашему списку, чтобы получать больше уроков и советов по Photoshop. Получите эксклюзивные обучающие программы, скидки и бесплатные супер-руководства. Никакого спама, весь контент, не чаще одного раза в неделю.
Если вы внесены в наш список, вы получите его бесплатно по электронной почте, как только он станет доступен.Если нет, зарегистрируйтесь сейчас и получите CS6 Superguide бесплатно. Или щелкните изображение ниже.

---

Выбор цвета из изображения в Интернете

Переключить навигацию БЕСПЛАТНЫЕ ИНСТРУМЕНТЫ РЕДАКТИРОВАНИЯ ИЗОБРАЖЕНИЙ

• • • Английский

    • Español

    • Français

    • Deutsch

      62
    ОНЛАЙН.CO I O
    • Инструменты изображения
    • Фильтры изображения
      • Обрезка изображения
      • Обрезка по кругу
      • Отразить изображение
      • Повернуть изображение
      • Отрегулируйте яркость в изображении
      Увеличить резкость изображения
      • Размыть изображение
      • Светлее фото
      • Затемнить фото
      • Отрегулировать контрастность изображения
      • Добавить шум к изображению
      • Сделать фото в тонах сепии
      • Сдвинуть экспозицию
      • на фотографии 9 изображения
      • Изменить насыщенность изображения
      • Отрегулировать яркость изображения
      • Выровнять фотографию онлайн
      • Фотография клипа (значения цвета)
      • Инвертировать изображение (цвета)
      • 90 233 изменить гамму изображения
      • Цветное фото на черно-белое изображение
      • Пороговое изображение
      • Монохромное изображение
      • Эффект постеризации на фотографии
      • Эффект свечения на фотографии
      • HSL Регулировка изображения
    инструменты
    • Конвертировать 90+ форматов изображений
    • Конвертировать JPG в файл PDF
    • Конвертировать PNG в файл PDF
    • Конвертировать png в изображение ico
    • Конвертировать jpg в изображение ico
    • Конвертировать png в изображение jpg
    • Конвертировать jpg в изображение png
    • Конвертировать JPG в Webp
    • Конвертировать PNG в Webp
    • Конвертировать Webp в JPG
    • Конвертировать Webp в PNG
    • Изображение в Base644 конвертер
    Изображение в Base644 erter
    • Конвертер изображения в HTML
  • Инструменты для обработки изображений
    • сжатие изображения в Интернете новый
    • Изменение размера изображения
    • Выбор цвета изображения
    • 9015 Разделение изображения
    Водяной знак 902 Объединить изображения
    • Карандашный набросок вашей фотографии
    • Удалить белый фон
    • Добавить текст к изображению
    • Цензорное изображение
    • Рукописное изображение подписи
    • Текст в изображение Генератор
    33
    • Наложение изображений
    • Генератор изображений-заполнителей
    • цветовая палитра из изображения
    • Нарисовать подпись на фотографии
    • Добавить логотип на фотографию
    • Сделать прозрачным backg круглый
    • Сделать закругленный угол изображения
    • Написать на изображении
    • Добавить эмодзи к фотографии
  • Инструменты для изображения GIF
    • Сделать Gif-анимацию
    • Анимированный GIF в GIF4 JPG
    9015
    • Flip Gif-анимация
    • Повернуть Gif-анимацию
    • Изменить скорость GIF-анимации
    • GIF Resizer
    • Извлечь изображения из GIF
    • Присоединиться к изображениям GIF
  • Линейный график Генератор
  • Конструктор круговых диаграмм
  • Генератор гистограмм
  • Генератор столбчатых диаграмм
  • Конструктор кольцевых диаграмм
  • Создатель диаграмм с областями
  • Генератор свечных диаграмм 901 69
  • Генератор ступенчатой ​​диаграммы
  • Генератор нескольких столбчатых диаграмм
  • Генератор нескольких столбчатых диаграмм
  • Генератор столбчатых диаграмм с накоплением
  • Генератор столбчатых диаграмм с накоплением
  • Генератор столбчатых диаграмм с накоплением
  9015 903 Различные инструменты 9 преобразователь цвета
  • Зашифровать изображение
  • Расшифровать изображение
  • xerox effect
  • Преобразователь текстового регистра
  • Счетчик слов
  • Счетчик символов
  • Сохранить преобразователь случайного регистра
  902 .
  Хром цвет фото: Какие бывают виды покрытий смесителей